離子化合物和共價化合物的區別 離子化合物和共價化合物有什麼不一樣

1、導電性：離子化合物都是電解質，且在水溶液和熔融狀態下都可以導電；共價化合物不都是電解質，若為電解質的在熔融狀態下不可導電 。

2、分子晶體和原子晶體都屬於共價化合物。並且分子晶體彼此間引力較小所以在常温常壓下往往易於擴散，形成氣體；而離子化合物都是由許多帶不同電荷的離子以靜電引力彼此吸引着、引力較大，所以在常温常壓下往往形成固體，硬度較大，質脆，難於壓縮，難揮發。原子晶體通常也為固體。

3、熔化時破壞的作用力：離子化合物一定破壞離子鍵，可能破壞共價鍵（如碳酸氫鈉），共價化合物一般不破壞共價鍵，極少部分破壞共價鍵（SiO2）。

4、熔沸點：離子化合物較高，共價化合物一般較低，少部分很高（如SiO2）。