高中化學知識點有什麼 必背知識點歸納

1、分散系

（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。

（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。

2、膠體：

（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。

（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。

膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。

（3）Fe(OH)3膠體的製備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。

3、電解質和非電解質相關性質

（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。

（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。

4、離子反應：

（1）離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。

（2）離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）

5、氧化還原反應

（1）氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。

（2）氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。

（3）判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。