雜化軌道計算公式是什麼 雜化軌道計算公式的介紹

1、判斷中心原子的孤電子對的數量

2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）

3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。

4、如乙烯，碳原子為中心原子，與其連接的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個σ鍵加1個π鍵），故孤對電子對數為零，所以0+3=3，採取SP2雜化；

5、如氧化氫，氧原子為中心原子，與氧原子相連的原子數為2，同時氧剩餘兩對孤對電子，所以2+2=4，採用sp3雜化。