碳酸鈣和稀鹽酸反應方程式 方程式如何理解

1、CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2。

2、CaCO3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即CaCO3與溶於水中電離出的碳酸根和鈣離子濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca可逆號）。

3、再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有HCL分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。

再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱，氣體，難電離物質等）所以，氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸，即H2CO3，H2CO3又易分解為CO2和H2O。這樣碳酸根的濃度不斷減小，導致CaCO3溶解平衡右移，其電離出的鈣離子變多，與水中的氯離子合寫為CaCl2。